Софт-Архив

18 Элемент Таблицы Менделеева img-1

18 Элемент Таблицы Менделеева

Рейтинг: 4.9/5.0 (1884 проголосовавших)

Категория: Windows: Химия

Описание

Таблица Менделеева

Таблица Менделеева 6.8.18

Таблица Менделеева 6.8.18 является приложением, которое представляет собой справочник, имеющий большое количество самых разнообразных данных об элементах таблицы Менделеева. Приложение «Таблица Менделеева» также может быть использовано в роли записной книжки или книги для чтения. При просмотре данных о любом из элементов таблицы приложение автоматически открывает встроенный редактор, который позволяет дополнить или отредактировать имеющиеся данные о нём.

Помимо этого приложение содержит книгу, которая поможет получить массу полезной информации не только о самих элементах, но и о других разделах химии. Кроме того, приложение предусматривает возможность добавления картинок или статей в приложение и будет удобно для изучения материала в школе.

Возможности Таблица Менделеева:

  • наличие встроенной книги об элементах и других разделах химии;
  • возможность добавления картинок или статей в приложение;
  • возможность использовать в роли записной книжки или книги для чтения.

Преимущества:

  • возможность получить массу полезной информации не только о самих элементах, но и о других разделах химии.

Недостатки:

  • требуется установка Java Виртуальной Машины с версией не менее 1.4.2.

Смотрите также программы:

Другие статьи, обзоры программ, новости

Аргон - 18 элемент таблицы Менделеева

Аргон - 18 элемент таблицы Менделеева

Аргон (лат. Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к инертным, или благородным, газам. Природный аргон состоит из трех стабильных нуклидов: 36Ar (0,337%), 38Ar (0,063%) и 40Ar (99,600%).

Радиус нейтрального атома аргона 0,192 нм. Электронная конфигурация нейтрального невозбужденного атома 1s22s2p63s2p6. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома равны, соответственно, 15,759; 27,63; 40,91; 59,8 и 75 эВ. Простое вещество аргон — газ без запаха, цвета и вкуса.

Название: от греческого "argos" (недеятельный).

Физические свойства: аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) –185,9°C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота), температура плавления –189,3°C. Критическая температура –122,43°C, критическое давление 4,86 МПа. Плотность при нормальных условиях 1,7839 кг/м3.

В 100 мл воды при 20°C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.

Как уже говорилось, химических соединений не образует. Однако со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристалической решетке молекулами вещества-хозяина.

Японских ученых признали - отцами - 113 элемента таблицы Менделеева

Японских ученых признали "отцами" 113 элемента таблицы Менделеева

Борьба за авторство шла десять лет.

Читать новость.

Японский институт признан первооткрывателем 113-го элемента таблицы Менделеева

Правительство Японии объявило в четверг, что национальный Институт естественных наук (Рикэн) официально признан первооткрывателем 113-го элемента таблицы Менделеева.

Ученые борются за название нового элемента таблицы Менделеева

За авторство открытия 113-го химического элемента борются две команды: российско-американская и японская.

Японий станет 113-м элементом таблицы Менделеева

Новый 113-й химический элемент таблицы Дмитрия Менделеева получит название японий.

В таблице Менделеева ожидается пополнение

В таблице Менделеева уже через месяц появится 113-й элемент, который скорее всего будет носить название "японий", сообщает РИА VistaNews.113 элемент таблицы Менделеева впервые был выделен при попытке создания российскими и американскими учеными 115 элемента. Однако авторство может быть присуждено японским ученым, и в этом случае элемент будет назва.

26.12.2015 21:02. 113-й химический элемент таблицы Менделеева могут назвать японием

За авторство открытия нового элемента борются две команды: российско-американская и японская. Первая заявила о синтезе элемента в 2003 году после опытов в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. Вторая группа исследователей из японского Института естественных наук, обнародовала свои данные в 2004, 2005 и 2012 годах. Объединенная.

В Швеции успешно провели синтез 115-го элемента таблицы Менделеева

Шведские и немецкие ученые успешно воспроизвести эксперимент по синтезу 115-го элемента таблицы Менделеева, который впервые был получен в подмосковной Дубне в 2003 году, что открывает дорогу к его официальному признанию.

Таблицу Менделеева может пополнить унунпентий

Шведские и немецкие ученые успешно воспроизвели эксперимент по синтезу 115-го элемента таблицы Менделеева. Он был впервые получен в подмосковной Дубне в 2003 году.

Редчайший галоген оказался металлом

Группа физиков и химиков из Корнельского университета рассчитала свойства астата: 85-го элемента таблицы Менделеева, который является самым редким элементом из встречающихся на Земле. По прогнозам ученых, астат не формирует двухатомных молекул и является металлом, хотя он и относится к галогенам.

В таблице Менделеева может появиться новый элемент

В периодической таблице может появиться новый элемент. Существование 115-го элемента подтвердили исследователи Университета Лунда в Швеции. Новый элемент таблицы Менделеева неофициально назван ununpentium. Впервые он был синтезирован совместной группой американских и российских ученых в 2004 году. Однако появление новых элементов регламентируется с.

19 элементов таблицы Менделеева получили новые значения атомных масс

Ученые уточнили атомные массы 19 элементов таблицы Менделеева, сообщается на официальном сайте Международного союза теоретической и прикладной химии.

Названы "родители" новых элементов таблицы Менделеева

Российский Объединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ), Ливерморская национальная лаборатория (США) и Окриджская национальная лаборатория (США) признаны первооткрывателями 115-го и 117 элементов таблицы Менделеева. Об этом говорится в пресс-релизе Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC).Теперь они могут присвоить элемент.

Таблица Менделеева пополнится 115-м элементом

Шведские исследователи заявили о том, что обнаружили новый, 115 элемент таблицы Менделеева. Возможно, школьникам понадобятся новые учебники по химии.

Шведские физики заявили о доказательстве существования 115-го элемента

Физики из Лундского университета в Швеции экспериментально подтвердили существования унунпентия — 115-го элемента периодической системы химических элементов. Результаты, по мнению ученых, подтверждают результаты исследований с целью получения нового элемента, которые ранее проводились в России.

Таблицу Менделеева ждет пополнение

Доказано существование нового элемента периодической системы.

Физики синтезировали новый химический элемент

Ученым удалось синтезировать большое количество атомов нового сверхтяжелого элемента периодической таблицы с порядковым номером 115. Ученые говорят, что новый элемент занимает загадочное место в таблице. Пока у нового элемента еще нет официального названия, но временно его называют унунпентиум.

У Менделеева обнаружилась японская внучка

У великого русского ученого Дмитрия Менделеева, оказывается, была внучка в Японии. Свидетельство этого обнаружил журналист японской газеты "Иомиури" Осаму Маруяма в музее Менделеева в Санкт-Петербурге.

У Менделеева нашлась японская внучка

У великого русского ученого Дмитрия Менделеева, оказывается, была внучка в Японии. Свидетельство этого обнаружил журналист японской газеты "Иомиури" Осаму Маруяма в музее Менделеева в Санкт-Петербурге. Дмитрий Менделеев никогда не видел внучку, но регулярно помогал ей материально, ежемесячно посылая в Нагасаки деньги.

Химики пересмотрят атомные массы ряда элементов

Атомные массы 19 разных элементов таблицы Менделеева будут пересмотрены и уточнены.

Сегодня исполняется 180 лет со дня рождения Дмитрия Менделеева (видео)

Один из самых ярких моментов открытия сочинской олимпиады. Знакомство с Россией и её культурой с помощью русского алфавита. Каждая буква - самые знаменитые слова и имена, включая известных во всем мире ученых. Буква "П" - периодическая таблица Менделеева. Сегодня исполняется 180 лет со дня рождения великого химика.

В Университете имени Менделеева загорелась лаборатория

В Москве на Миусской площади горит Университет имени Менделеева. Пожару присвоена вторая - повышенная категория сложности. Из здания Университета эвакуируются люди. Сведений о пострадавших пока не поступало.

Cгенерировано за 0.023826 секунд

Нефть России: новости: В таблицу Менделеева вошли четыре новых элемента

В таблицу Менделеева вошли четыре новых элемента

«Нефть России». 05.01.16, Москва, 10:47 Таблица Менделеева пополнилась четырьмя элементами с 113-м, 115-м, 117-м и 118-м атомными номерами, сообщается на сайте Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC).

Особая сложность в получении новых элементов заключалась в том, что они распадаются на ранее неизвестные изотопы более легких элементов, которые еще предстоит определить. Все четыре новых элемента были синтезированы искусственно. В природе не существует элементов тяжелее урана, то есть с атомными номерами (числом протонов в ядре атома) больше 92. Их получают путем искусственного синтеза.

Ученых из института RIKEN признали создателями 113-го элемента таблицы Менделеева, который может быть назван "японием". Отмечается, что это первый "японский" элемент в таблице Менделеева.

Право назвать элементы с атомными номерами 115, 117 и 118 принадлежит российско-американской группе ученых из Объединенного института ядерных исследований в Дубне, Ливерморской национальной лаборатории в Калифорнии и Национальной лаборатории Ок-Ридж в Теннесси. Новым элементам присвоены "временные" названия унунпентий (ununpentium — Uup), унунсептий (ununseptium — Uus) и унуноктий (ununoctium — Uuo), а через пять месяцев в периодической таблице появятся их настоящие имена и двубуквенные обозначения.

Последнее добавление в таблицу Менделеева было сделано в 2011 году, когда были открыты элементы с 114-м и 116-м атомными номерами, названные флеровием и ливерморием.Это первое расширение периодической таблицы с 2011 года, когда были добавлены 114 и 116-й элементы. Подробнее читайте на http://www.oilru.com/news/495027/

В таблицу Менделеева добавили четыре новых элемента

В таблицу Менделеева добавили четыре новых элемента

4 января 2016 в 11:50

30 декабря таблица Менделеева официально пополнилась элементами с атомными номерами 113, 115, 117 и 118. Об этом Международный союз теоретической и прикладной химии объявил на своем сайте.

Новые элементы отмечены желтым цветом. Изображение: geektimes.ru

С появлением новых элементов седьмой период таблицы Менделеева оказался полностью заполнен. Сами открытия произошли намного раньше, однако только сейчас их удалось подтвердить в соответствии со всеми необходимыми критериями.

113 элемент получил временное обозначение унунтрий (Uut). Его обнаружили специалисты из японского института RIKEN. Предполагается. что он получит название «японий». На подтверждение его открытия ушло более 10 лет.

Элементы с атомными номерами 115 (унунпентий, UUP), 117 (унунсептий, Uus) и 118 (унуноктий, Uuo) были открыты объединенной командой исследователей Российского объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне и американских институтов. Постоянные названия для них смогут предложить их открыватели.

Читайте также:

Японий станет 113-м элементом таблицы Менделеева

Японий станет 113-м элементом таблицы Менделеева Новый 113-й химический элемент таблицы Дмитрия Менделеева получит название японий. За название нового элемента в настоящее время борются коллективы ученых из России, США и Японии.

Об этом сообщает информационное агентство Sputnik.

За авторство открытия 113-го химического элемента борются две команды: российско-американская и японская. Первая заявила о синтезе элемента в 2003 году после опытов, проведенных в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне.

Вторая команда, представляющая ученых из японского Института естественных наук, обнародовала свои данные в 2004, 2005 и 2012 годах. Решение об открытии и названии должен принять Международный союз теоретической и прикладной химии.

Объединенная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии и Международного союза теоретической и прикладной физики склоняется к приоритету японских ученых, поскольку, по ее мнению, данные синтеза 2003-го года, представленные российско-американской командой, вызывают сомнения.

Японские ученые получили 113-й элемент, сталкивая ядра цинка и висмута. Российско-американский коллектив получил 113-й элемент как побочный продукт реакции при синтезе 115-го элемента.

Окончательное решение об открытии и название нового химического элемента должно стать известным в январе 2016 года после заседания Международного союза теоретической и прикладной химии.

В природе, как правило, наблюдаются химические элементы с атомным номером (количеством протонов в ядре) не выше 92 (уран). Элементы с количеством протонов от 93 до 100 можно получить в реакторах, выше 100 — на ускорителях частиц.

Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов

Периодический закон Д. И. Менделеева и периодическая система химических элементов

Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов имеет большое значение в развитии химии. Окунемся в 1871 год, когда профессор химии Д.И. Менделеев,  методом многочисленных проб и ошибок, пришел  к выводу, что «… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Периодичность изменения свойств элементов возникает вследствие периодического повторения электронной конфигурации внешнего электронного слоя  с увеличением заряда ядра.

Современная формулировка периодического закона такова:

«свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов».

Преподавая химию, Менделеев понимал, что запоминание индивидуальных свойств каждого элемента, вызывает у студентов трудности. Он стал искать пути создания системного метода, чтобы облегчить запоминание свойств элементов. В результате появилась естественная таблица. позже она стала называться периодической .

Наша современная таблица очень похожа на менделеевскую. Рассмотрим ее подробнее.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 8 групп и 7 периодов.

Вертикальные столбцы таблицы называют группами . Элементы, внутри каждой группы, обладают сходными химическими и физическими свойствами. Это объясняется тем, что элементы одной группы имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, число электронов на котором равно номеру группы. При этом группа разделяется на главные и побочные подгруппы .

В Главные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешних ns- и np- подуровнях. В Побочные подгруппы входят элементы, у которых  валентные электроны располагаются на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n — 1) d- подуровне (или (n — 2) f- подуровне).

Все элементы в периодической таблице . в зависимости от того, на каком подуровне (s-, p-, d- или f-) находятся валентные электроны классифицируются на: s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p- элементы (элементы главных подгрупп III — VII групп), d- элементы (элементы побочных подгрупп), f- элементы (лантаноиды, актиноиды).

Высшая валентность элемента (за исключением O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы) равна номеру группы, в которой он находится.

Для элементов главных и побочных подгрупп одинаковыми являются формулы высших оксидов (и их гидратов). В главных подгруппах состав водородных соединений являются одинаковыми, для элементов, находящихся в этой группе. Твердые гидриды образуют элементы главных подгрупп I — III групп, а IV — VII групп образуют а газообразные водородные соединения. Водородные соединения типа ЭН4 – нейтральнее соединения, ЭН3 – основания, Н2 Э и НЭ — кислоты.

Горизонтальные ряды таблицы называют периодами . Элементы в периодах отличаются между собой, но общее у них то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне (главное квантовое число n — одинаково).

Первый период отличается от других тем, что там находятся всего 2 элемента: водород H и гелий He.

Во втором периоде находятся 8 элементов (Li — Ne). Литий Li – щелочной металл начинает период, а замыкает его благородный газ неон Ne.

В третьем периоде, также как и во втором находятся 8 элементов (Na — Ar). Начинает период щелочной металл натрий Na, а замыкает его благородный газ аргон Ar.

В четвёртом периоде находятся 18 элементов (K — Kr) – Менделеев его обозначил как  первый большой период. Начинается он также с щелочного металла Калий, а заканчивается инертным газом криптон Kr. В состав больших периодов входят переходные элементы (Sc — Zn) — d- элементы.

В пятом  периоде, аналогично четвертому находятся 18 элементов (Rb — Xe) и структура его сходна с четвёртым. Начинается он также с щелочного металла рубидий Rb, а заканчивается инертным газом ксенон Xe. В состав больших периодов входят переходные элементы (Y — Cd) — d- элементы.

Шестой период состоит из 32 элементов (Cs — Rn). Кроме 10 d -элементов (La, Hf — Hg) в нем находится ряд из 14 f -элементов(лантаноиды)- Ce — Lu

Седьмой период не закончен. Он начинается с Франций Fr, можно предположить, что он будет содержать, также как и шестой период, 32 элемента. Но найдено пока только 24 (до элемента с Z = 110). Сюда входят 14 f -элементов, которые относятся к  актиноидам.

Интерактивная таблица Менделеева

Если посмотреть на периодическую таблицу Менделеева и провести воображаемую черту, начинающуюся у бора и заканчивающуюся между полонием и астатом, то все металлы будут находиться слева от черты, а неметаллы – справа. Элементы, непосредственно прилегающие к этой линии будут обладать свойствами как металлов, так и неметаллов. Их называют металлоидами или полуметаллами. Это бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и полоний.

Периодический закон

Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона: «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Существует четыре основных периодических закономерности:

Правило октета утверждает, что все элементы стремятся приобрести или потерять электрон, чтобы иметь восьмиэлектронную конфигурацию ближайшего благородного газа. Т.к. внешние s- и p-орбитали благородных газов полностью заполнены, то они являются самыми стабильными элементами.

Энергия ионизации – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома. Согласно правилу октета, при движении по периодической таблице слева направо для отрыва электрона требуется больше энергии. Поэтому элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, а с правой стороны – его приобрести. Самая высокая энергия ионизации у инертных газов. Энергия ионизации уменьшается при движении вниз по группе, т.к. у электронов низких энергетических уровней есть способность отталкивать электроны с более высоких энергетических уровней. Это явление названо эффектом экранирования. Благодаря этому эффекту внешние электроны мене прочно связаны с ядром. Двигаясь по периоду энергия ионизации плавно увеличивается слева направо.

Зависимость энергии ионизации от заряда ядра

Сродство к электрону – изменение энергии при приобретении дополнительного электрона атомом вещества в газообразном состоянии. При движении по группе вниз сродство к электрону становится менее отрицательным вследствие эффекта экранирования.

Зависимость сродства к электрону от заряда ядра

Электроотрицательность   — мера того, насколько сильно атом стремится притягивать к себе электроны связанного с ним другого атома. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. При этом надо помнить, что благородные газы не имеют электроотрицательности. Таким образом, самый электроотрицательный элемент – фтор.

зависимость электроотрицательности от заряда ядра

На основании этих понятий, рассмотрим как меняются свойства атомов и их соединений в таблице Менделеева.

Итак, в периодической зависимости находятся такие свойства атома, которые  связанны с его электронной конфигурацией: атомный радиус, энергия ионизации,  электроотрицательность.

Рассмотрим изменение свойств атомов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе химических элементов .

Неметалличность атома увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. В связи с этим основные свойства оксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются в том же порядке — при движении слева направо и снизу вверх. При этом кислотные свойства оксидов тем сильнее, чем больше степень окисления образующего его элемента

По периоду слева направо   основные свойства гидроксидов ослабевают,по главным подгруппам сверху вниз сила оснований увеличивается. При этом, если металл может образовать несколько гидроксидов, то с увеличением степени окисления металла, основные свойства гидроксидов ослабевают.

По периоду  слева направо увеличивается сила кислородосодержащих кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила кислородосодержащих кислот уменьшается. При этом сила кислоты увеличивается с увеличением степени окисления образующего кислоту элемента.

По периоду  слева направо увеличивается сила бескислородных кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила бескислородных кислот увеличивается.

Категория: ОБЩАЯ ХИМИЯ. Периодический закон Д.И.Менделеева

Современная форма таблицы Менделеева

Современная форма таблицы Менделеева

Доктор технических наук Р. САЙФУЛЛИН, профессор, действительный член Академии наук Республики Татарстан; кандидат химических наук А. САЙФУЛЛИН

В этом году исполняется 170 лет со дня рождения выдающегося российского химика Дмитрия Ивановича Менделеева и 135 лет со дня создания им периодической системы элементов. За истекшее время таблица, наглядно демонстрирующая периодический закон, неоднократно дополнялась и расширялась. До последнего времени в научной и учебной литературе приводилась так называемая короткая форма таблицы. Современный, расширенный вариант таблицы Менделеева составлен авторами статьи на основании последних решений ИЮПАК - Междунаpодного союза теоpетической и пpикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC). Эта оpганизация, созданная в 1919 году, кооpдиниpует исследования, тpебующие междунаpодного согласования, контpоля и стандаpтизации, pекомендует и утверждает химическую теpминологию, включая названия элементов. Россия, будучи полноправным членом союза, выполняет его решения и рекомендации. Новая форма таблицы была одобрена XVII Менделеевским съездом в сентябре 2003 года. В таблицу внесены самые последние характеристики всех известных на сегодняшний день элементов. Она будет полезна всем, кто изучает химию и физику или просто интересуется современной наукой.

ИЗ ИСТОРИИ СОЗДАНИЯ И РАЗВИТИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Первого марта 1869 года Д. И. Менделеев обнародовал периодический закон и его следствие - таблицу элементов. В 1870 году он назвал систему "естественной", а спустя год - "периодической". Таблица (далекий прообраз современной), демонстрирующая закон, была представлена Менделеевым под названием "Опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве". Им же была дана формулировка закона: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от их атомного веса". Таблица состояла из шести вертикальных групп, предшественниц будущих периодов. По горизонтали прослеживались еще не полные ряды элементов, прообразов будущих подгрупп (сегодня - групп) элементов. Она содержала 67 элементов (сейчас их около 120), в том числе три предсказанных, впоследствии открытых и названных "укрепителями периодического закона".

Естественно, первая таблица была несовершенной, и в последующие годы Менделеев многократно дополнял ее и вносил в ее структуру изменения. В момент представления первого варианта таблицы (март 1869 года) не были еще известны благородные ("инертные") газы (Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) и отсутствовали сведения о внутреннем строении атомов. Лишь в двадцатых годах прошлого столетия, после революционных открытий в физике, применения рентгеновских лучей и обнаружения благородных газов, стало возможным дать современное определение закона о периодической зависимости свойств элементов от порядкового номера элемента, а не от атомного веса, как было вначале отмечено Д. Менделеевым. Иными словами, в трактовке закона понятие "атомный вес" элемента было заменено словами "порядковый (или атомный) номер", что отвечает числу протонов в ядре атома и, соответствен но, числу электронов у нейтрального атома. Определение стало отвечать данным об электронном строении атома, диктующим периодическую повторяемость свойств атомов через 2 (s- элементы), 6 (р -элементы), 10 (d -элементы) и 14 (f -элементы) элементов. Эти цифры отвечают максимально возможному числу электронов на определенном энергетическом уровне атома. Они же соответствуют и числу возможных элементов в соответствующем периоде. На первом энергетическом уровне дозволено быть только двум электронам (на s -уровне). Они привели к наличию в первом периоде двух элементов: водорода и гелия. На втором энергетическом уровне восемь разных электронов отвечают появлению восьми новых элементов - от лития до неона. Аналогичная картина наблюдается и в третьем периоде. В нем, вместо ожидаемых восемнадцати, также восемь элементов - от натрия до аргона. Здесь произошла задержка с образованием десяти d -элементов из-за того, что 3d -электроны оказались на более высоком энергетическом уровне, чем 4s -электроны. По этой причине 3d -элементы (скандий, титан и др.) появляются лишь в четвертом периоде после двух 4s -элементов (калий и кальций). Они предшествуют 4р -элементам (от галлия до криптона). Этим объясняется возникновение обобщающего термина - "переходные элементы", "вставная декада". В пятом периоде наблюдается аналогичная картина, в него с опозданием приходят 4d -элементы; они также оказываются переходными. Описанные естественные явления были одной из причин создания таблицы из восьми групп. Однако "запаздывают" также по четырнадцать 4f - и 5f -элементов уже на два периода. Из-за их большего числа и расположения этих электронов в третьем снаружи слое (близость свойств) в обеих обсуждаемых здесь формах таблиц они выделены вне групп. Общее правило при образовании периодов системы - все они начинаются со щелочных металлов с первым ns 1 -электроном, образующим n -период (n - номер периода системы). Завершает каждый период "инертный" газ с последним np 6 -электроном. Исключение - первый период системы, он находится всегда на особом положении.

Таким образом, число элементов в семи известных периодах составляет 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. В соответствии с указанными числами будут наполняться элементами все периоды в порядке возрастания их порядковых номеров. При этом один и тот же элемент может оказаться в различных по номеру группах, что заметно при сравнении двух таблиц.

Рассмотренные цифры позволяют создать таблицы, состоящие из 2, 8, 18 или 32 групп элементов в трех вариантах - из (2+6), (2+6+10) или (2+6+10+14) групп. Исторически, как наиболее удобные, распространение получили в первую очередь таблицы, состоящие из 8 или 18 вертикальных групп:

а ) Короткая форма таблицы. Она, к сожалению, до сих пор приводится в большинстве российских справочников и учебных пособий, хотя официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Таблица состояла из VIII (+ 0) групп "типических" элементов, подгрупп (иногда и рядов) и периодов элементов. В современной зарубежной литературе эта форма таблицы заменена длинной формой.

б ) Длинная (реже называемая длиннопериодной или полудлинной) форма таблицы. Она была утверждена ИЮПАК в 1989 году, состоит из 18 групп, обозначенных арабскими (вместо римских) цифрами, и не содержит "типических" элементов, подгрупп, рядов и семейств. Ее упрощенные варианты появлялись гораздо раньше, но чаще всего с одним отличием - групп, обозначенных римскими цифрами, было восемь (с их растяжкой до восемнадцати за счет приставок а и b и искусственным созданием триад элементов).

в ) Сверхдлинная (реже именуемая длинной) форма таблицы состояла бы из 32 групп элементов. Официально она вряд ли будет принята в предвидимом будущем, так как каждая из 14 дополнительных групп (сверх 18) содержала бы лишь два элемента (один лантаноид и один актиноид), близкие по свойствам ко всем остальным тринадцати элементам периода.

НОВАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ

До 80-90-х годов прошлого века были распространены две первые формы таблицы. Первая - архаичная короткая форма с "насильственной" упаковкой элементов в восемь (I-VIII), иногда девять (+0) групп, подразделенных дополнительно еще на ряды (8 или 10) и подгруппы, содержавшие два или три "типических" элемента, предшествующих, в свою очередь, двум спорным по названиям (A, B или a, b, "главная" или "побочная").

При выборе и утверждении длинного варианта таблицы были соблюдены "интересы" большинства элементов и принцип "золотой середины" без нарушения основы закона Менделеева - периодичности в свойствах элементов. Сорок элементов (по 10 d -элементов в каждом из периодов с 4 по 7), относимые ранее к "переходным", или "вставным" (между s- и p -элементами), и называемые "побочными", после 1989 года перестали быть таковыми. Они стали полноправными компонентами своих новых десяти групп.

С официальным принятием новой формы таблицы исчезли, став лишними, надуманные или принятые вынужденно термины: "типические элементы", "подгруппа" (главная и побочная), "триада", "ряды", "семейства" (железа или платиновых металлов). Все элементы одной группы (кроме водорода и гелия - они всегда на особом положении), расположенные вертикально в один ряд, имеют в принципе одинаковые две наружные (определяющие степень окисления) s- + p- или s- + d -орбитали электронов. Лантаноиды и актиноиды (f- элементы), как и раньше, остаются в третьей группе в соответствии с наличием в их электронных орбиталях условно s 2 d 1 -электронов. Различия в электронной структуре атомов актиноидов здесь не обсуждаются.

Длинная форма таблицы лишена несоответствий, недостатков и очевидных противоречий, присущих ее короткой форме, заметных при первом же взгляде на свойства элементов, искусственно собранных в одну и ту же группу. Так, например, в I группу короткой таблицы попали и металлы Cu, Ag, Au,и противоположные по активности щелочные металлы Na, K, Rb, Cs. Несовместимость свойств "одногрупповых" элементов прослеживается и по всем остальным группам. Обратим внимание лишь на бывшие конечные (VI-VIII) группы. Это - соседство в VI группе двух "типических" элементов - O и S и их аналогов Se, Te, Po с тугоплавкими металлами - Cr, Mo, W; в VII группе - элементов, отвечающих агрессивным летучим галогенам F, Cl, Br, I, с не менее тугоплавкими металлами Mn, Tc, Re.

Максимально противоречива структура VIII группы. В нее включены подгруппа VIIIb с "триадой" ("семейство железа" - Fe, Co, Ni) и "семейство платиновых металлов" (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), куда, естественно, должны входить в виде трех вертикальных рядов и только что полученные элементы 108-110, которые никогда не относились к платиновым. В эту же группу входит, противореча здравому смыслу, и подгруппа VIIIa. куда отнесены благородные газы (He, Ne и другие).С уверенностью можно утверждать, что исторически эти триады-семейства были "втиснуты" в прокрустово ложе последней (VIII) группы вынужденно, вопреки логике, так как эта группа, согласно электронной структуре атомов, предназначена природой только для указанных газовых элементов. Причина образования такого "Ноева ковчега" проста: четырем триадам из 3(4) декад в каждом периоде при компоновке таблицы из восьми групп не хватило места в ее предшествующих семи группах.

В официально принятой длинной форме таблицы понятия "семейство железа" и "семейство платиновых металлов" исчезают логически, так как к ним, согласно их свойствам, совместному распространению в природе, изоморфизму и последовательному изменению электронной структуры, можно было бы присоединить соседей по таблице и справа и слева. Иными словами, первое семейство можно расширить, например, до ванадия и цинка включительно, а во второе - поместить другие благородные металлы - серебро, золото, ртуть; старые понятия надуманы искусственно, будучи привязаны к структуре бывшей VIII группы.

В предложенную таблицу для каждого элемента введены также две альтернативные величины относительной электроотрицательности (ОЭО) атомов (их способности в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химических связей) и основные физические параметры соответствующих простых веществ. Использовать значения ОЭО важно, в частности, для исключения и исправления устаревших ошибочных названий и написания химических формул бинарных соединений. Например, водородные соединения элементов второго периода Н4 С, Н3 N, H2 О, НF согласно значениям ОЭО (для водорода около 2,0, для других элементов - от 2,5 для углерода до 4,0 для фтора) называются соответственно карбидом, нитридом, оксидом и фторидом водорода. В соответствии с этим приведенные написания формул аммиака и метана более справедливы, нежели традиционные (NH3 и СН4 ).

Однако, несмотря на справедливое разрешение ИЮПАК давно назревшей проблемы и принятие новой системы во всем мире, ее использование в российском образовании и науке неоправданно запаздывает. Вместе с тем есть и отрадные исключения из этого. Помимо ряда изданий нового варианта таблицы, предложенного авторами настоящей статьи, можно отметить публикации простых вариантов длинной формы таблицы рядом передовых российских издательств, а современной таблицы на двух языках - в новом семитомном справочном издании. В отличие от российских, зарубежное образование и наука приняли к исполнению решение ИЮПАК 1989 года незамедлительно. Интернет также сообщает только о наличии длинной формы таблицы.

Современный вариант периодической системы, первый в российских публикациях, был создан в 1999 году. Новая форма таблицы Менделеева учебно-справочного назначения отвечает международным стандартам. Кроме русских и латинских названий элементов в ней приводятся английские и американские формы их написания. Чтобы сохранить преемственность таблиц и упростить использование ее длинной формы, новые номера групп в ней согласованы со старыми (римскими) номерами групп (I - VIII) и подгрупп (a. b ), хотя зарубежные источники прежние обозначения уже не указывают. Упрощенные варианты рациональной длинной таблицы были распространены еще задолго до 1989 года, в том числе в СССР, с одним отличием - номеров групп было восемь (они обозначались римскими цифрами), но они "растягивались" до восемнадцати за счет приставок а и b и искусственного создания триад элементов. В новой таблице приведены исправленные атомные массы элементов, утвержденные ИЮПАК в 1995 году, и новые названия десяти последних элементов, окончательно утвержденные, также этой организацией, в 1997-м. Аналоги такой системы, в основном англоязычные, широко распространены в зарубежной литературе.

Авторы благодарныпрофессорам С. Г. Дьяконову,Н. В. Коровину, А. М. Кочневу, А. М. Кузнецову, Г. В. Лисичкину, А. И. Михайличенко, Ю. И. Сальникову, С. Н. Соловьеву, Н. А. Улаховичу, А. И. Хацринову и др. поддержавшим высказанные идеи или давшим полезные советы при оформлении современной таблицы Д. И. Менделеева.

ЛИТЕРАТУРА

Лидин Р. А. и др. Химия в помощь абитуриенту. - М. Дрофа, 2001. 576 с.

Никольский А. Б. Суворов А. В. Химия. - СПб. Химиздат, 2001. 512 с.

Новый справочник химика и технолога. - СПб. НПО "Мир и семья", 2002. Т. 1, 954 с. Т. 2, 1276 с.

Сайфуллин Р. С. Сайфуллин А. Р. Универсальный лексикон: химия, физика и технология; R.S.Saifullin, A.R.Saifullin. Universal Concise Dictionary: Chemistry, Physics andTechnology. - М. Логос, 2001, 2002. 548 с.

Хаускрофт К. Констебле Э. Современный курс общей химии/ Пер. с англ. - М. Мир, 2002. Т. 1, 252 с. Т. 2, 250 с.

Химия, справочник школьника и студента / Коллектив авторов. Пер. с нем. Изд. 2-е. - М. Дрофа, 2000. 384 с.

Хисамиев Г. Г. Общая химия, задачи и упражнения (для вузов). - Казань: Магариф, 1999. 368 с.

Эмсли Дж. Элементы. - М. Мир, 1993. 258 с.

Oxford Dictionary of Science / Ed. Isaacs A. Daintith J. Martin E. Oxford University Press, Oxford, New York, 1999. 858 p.

The New Encyclopedia Britannica, 15-th Ed. Encyclopedia Britannica, Inc. Chicago, 1974-1994.

Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 11-nd Ed Rev. N.I. Sax, R.J. Lewis, Sr. Van Nostrand Rheinhold Co. N.Y. 1987. 1303 p.

WebElements TM Periodic table (professional edition) (http://www.webelements.com/. 1993-2003).

Krzysztof M. Pazdro, Chemia dla licealistov (Budowa materii w ochach chemika), Wyd. II. Oficyna Edukacyjna, Warszawa, 1996. 246 p.

Подписи к иллюстрациям

Илл. 1. В современном варианте таблицы Менделеева приведены уточненные в 1995 году значения атомных масс и утвержденные в 1997 году названия девяти полученных искусственно элементов №№ 101-109.